Durante a queima do carvão em uma churrasqueira ocorre a seguinte reação
C(s) + O2 (g) ----> CO2 (g). Durante a queima de 4 kg de carvão, admitindo que
sua composição seja 100 % formado pelo elemento carbono, calcule:
a) O número de mols de carbono queimado
b) O número de mols de CO2 produzido.
c) A massa de CO2 produzida, em gramas.
d) O volume de CO2 produzido em litros.
e) O número de mols de O2 consumido.
f) A massa de O2 consumida, em gramas.
Soluções para a tarefa
a) Serão queimados 333,3 mols de carbono.
massa molar do carbono: 12g/mol
12g - 1mol
4000g - x mol
x = 333,3 mol (valor arredondado para as casas decimais)
b) Serão produzidos 333,3 mol de CO2 devido à proporção 1:1:1 dos coeficientes estequiométricos.
c) A massa de CO2 produzida será de 5065,5g.
massa molar do O2 = 32g/mol
4000g de C + 32 * 333,3g de CO2
4000g de C + 1065,6g de O2 = 5065,5g de CO2
d) Serão produzidos 2582,72L de CO2.
Massa molar do CO2: 44g
1 mol de gás nas CNTP = 22,4L
44g - 1 mol
5065,6g - x mol
x = 115,3
115,3 * 22,4 = 2582,72L
e) Serão consumidos 333,3 mol de O2 devido à proporção 1:1:1 dos coeficientes estequiométricos.
f) Serão consumidos 10665,6g de O2, considerando a quantidade de 333,3 mols desse gás.
333,3 * 32 = 10665,6g
Sobre a reação de queima do carvão
Para resolver esse exercício, é importante analisar a proporção dos coeficientes estequiométricos de todas as substâncias envolvidas na reação, além de também conhecer suas respectivas massas molares a fim de calcular a quantidade de matéria de cada uma das substâncias nas condições citadas no enunciado.
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