Durante a Guerra do Golfo, os soldados aqueciam seus alimentos utilizando-se de recipientes de plástico que continham magnésio metálico. Para que houvesse o aquecimento, pequenas quantidades de água eram adicionadas ao magnésio, produzindo hidróxido de magnésio e hidrogênio. O diagrama de entalpia dessa reação é mostrado na figura abaixo. Com relação a esse diagrama, assinale o que for correto. Trata-se de uma reação:
Soluções para a tarefa
Resposta:
- reação exotérmica
- simples troca (ou deslocamento)
Explicação:
Mg + 2 H₂O ----> Mg(OH)₂ + H₂
- pela Lei de Hess
ΔH= Hp - Hr
- se Hp < Hr então
ΔH < 0 = reação exotérmica
- se Hp > Hr então
ΔH > 0 = reação endotérmica
- é uma equação de deslocamento, em que o Mg (mais reativo que o H) desloca o H do composto (H₂O) e ocupa seu lugar;
- observe no gráfico que A (reagente) tem maior energia (100) que B (produto), assim: Hp < Hr ==> sistema exotérmico;
Obs: lembre que esta reação servia para aquecer o alimento, isto é, liberava calor.
Resposta:
Todos os itens são verdadeiros.
01- Reagente (A) com maior valor de energia (entalpia) que o produto (B);
02- ΔH = Hp – Hr
ΔH = 20 – 100
ΔH = - 80 Kcal;
04 – Verdadeiro porque a variação da entalpia vai dos reagentes até os produtos.
08 – Verdadeiro porque o enunciado diz que o magnésio entra em contato com a água, logo eles são os reagentes.
16 – Verdadeiro porque a entalpia dos reagentes (Hr) é maior que a entalpia dos produtos (Hp), o que caracteriza uma reação exotérmica.
Explicação: