Question

Durante a Guerra do Golfo, os soldados aqueciam seus alimentos utilizando-se de recipientes de plástico que continham magnésio metálico. Para que houvesse o aquecimento, pequenas quantidades de água eram adicionadas ao magnésio (Mg), produzindo hidróxido de magnésio, Mg(OH)2 e hidrogênio (H2). O diagrama de entalpia dessa reação é mostrado na figura abaixo. Com relação a esse diagrama, assinale o que for correto.


Responda:
a) Qual o tipo de reação endotérmica ou exotérmica? Justifique
b) Determine a equação da reação química citada no texto
c) Calcule a variação de entalpia desta reação

Answer 1

Resposta: todas estão corretas

Explicação:

01- Reagente (que seria o A) com maior valor de energia que o produto (no caso o B)

02- DeltaH = Hp – Hr

DeltaH = 20 – 100

DeltaH = - 80 Kcal;

04 – Verdadeiro, porque a variação da entalpia vai dos reagentes até os produtos.

08 – Verdadeiro, porque o enunciado diz que o magnésio entra em contato com a água, por isso são reagentes.

16 – Verdadeiro, porque a entalpia dos reagentes (Hr) é maior que a entalpia dos produtos (Hp), que caracteriza uma reação exotérmica.

Answer 2

O tipo de reação é exotérmica. Isso é devido ao fato de que a quantidade de energia dos reagentes (Hr) é maior do que a dos produtos (Hp).

A equação da reação é: A → B    ΔH = -80

A variação da entalpia é: ΔH = -80 kcal/mol.

Como interpretar um gráfico de entalpia energética?

Para a partir de um gráfico se determinada reação é exotérmica ou endotérmica é necessário verificar a quantidade de energia dos reagentes (Hr) e a quantidade de energia dos produtos (Hp).

Se a quantidade de energia --- entenda como entalpia ---, dos reagentes for maior do que a dos produtos (Hr > Hp) estamos diante de uma reação exotérmica, ou seja, ela liberou energia para o ambiente.

Caso a quantidade de energia dos produtos for maior que a dos reagentes (Hp > Hr) estamos diante de uma reação do tipo endotérmica, ou seja, ela absorve energia para a formação dos produtos.

No gráfico, a quantidade de energia dos reagentes é maior do que a dos produtos, uma vez que, 100 é maior que 20 (100>20). Logo, estamos diante de uma reação exotérmica.

A equação da reação química será dada por:

A → B    ΔH = -80

A variação de entalpia (ΔH) é dada pela diferença entre a entalpia dos produtos pela entalpia dos reagentes, ou seja, ΔH = $Hp - Hr$

Pelo gráfico, tem-se:

• Hr = 100;
• Hp = 20.

Substituindo na equação, ficará:

ΔH = $Hp - Hr$

ΔH = $20 - 100$
ΔH = $-80$

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