Química, perguntado por janseni, 1 ano atrás

Durante a combinação de 2.1 gramas de ferro com enxofre libertam-se 3.77 kJ. Qual é o calor de formação do FeS? (MFe = 56g/mol e MS = 32g/mol).

A. -90.2kj/mol B. -100.5kj/mol C. -110.4kj/mol D. -120.5kj/mol E. 99.8kj/mol

Soluções para a tarefa

Respondido por demyozil9

Fe+S-----FeS
MMFe=56g/mol; MMS=32g/mol; MMFeS=88g/mol
mFe e S=2.1g
56g/molFe--------88g/molFeS
2.1gFe---------------x
X=2.1gx88g/mol/56
X=3.3gFe.

3.3gFe---------88g/molFeS
-3.77kj--------x

X=-3.77kj x 88gFeS/3.3
X=-100.5kj
Alinea B.
Espero que tenha ajudado! Fique na companhia de Deus!

Respondido por vmagosso251

Resposta:

DESCULPE O RESULTADO É CREDÍVEL MAS OS PASSOS NÃO ESTÃO SENDO FÁCEIS PARA PERCEPÇÃO.

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