Duas transformações da água estão representadas abaixo:
a) Decomposição da água:
2 H2O(L) ---> 2 H2(g) + O2(g)
b) Vaporização da água:
H2O(L) ---> H2O(g)
Em qual dessas transformações estão envolvidas ruptura e formação de ligações intramoleculares?
Soluções para a tarefa
Temos neste caso ruptura de ligações química.
B) Temos neste caso mudança de estado físico, neste caso temos envolvimento das interações intermoleculares, já que para mudar de um estado para outro dependemos da interação das moléculas. Quanto menor for a intensidade da interação intermolecular mais volátil será essa substância e portanto menor temperatura de ebulição a mesma terá.
Nas Duas transformações da água representadas estão envolvidas ruptura e formação de ligações intramoleculares.
Letra A) Ruptura
No primeiro caso representado na letra A) podemos observar a ruptura da ligação química, pois:
2 H₂O(L) ---> 2 H₂(g) + O₂(g)
- temos duas moléculas de H₂O
- que se rompem e se transformar em 2 moléculas de H₂
- e mais 1 molécula de O₂
Ou seja, ocorre a quebra de ligações de hidrogênio e oxigênio.
Letra B) Formação de ligações intramoleculares
No caso da reação apresentada na letra B temos:
H₂O(L) ---> H₂O(g)
- molécula de água em estado líquido
- e em seguida a transformação dessa molécula de água que esta em estado líquido
- para o estado gasoso
Ou seja, houve transformação, já que ocorreu a mudança de estado físico;
Logo, o rompimento das interações intermoleculares fazendo com que as moléculas que estavam unidas no estado líquido;
Rompessem suas ligações e passassem para o estado gasoso;
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