Duas substâncias A e B formam uma solução ideal. A pressão de vapor de A puro é 200 mmHg e a de B puro é de 75 mmHg, a uma determinada temperatura. Se o vapor sobre a mistura conter 50% molar de A, qual a composição fase líquida?
Escolha uma:
a. xA = 0,73 e xB = 0,27
b. xA = 0,5 e xB = 0,5
c. xA = 0,8 e xB = 0,2
d. xA = 0,27 e xB = 0,73
e. xA = 0,4 e xB = 0,6
Soluções para a tarefa
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Olá!
Dada na fração molar da fase de vapor do líquido A = 50% = 0,5
Portanto, a fração molar do líquido B = 1 - 0,5 = 0,5
mistura 1 :
0,5 = PA / PA + PB
mistura 2 :
0,5 = PA / PA + PB
Divindo mistura 1 / mistura 2 , tem-se:
1 = PA / PB ou PA = PB
Cálculo da fração molar xB :
P° * xA * P°B * xB
200 mmHg * xA = 75 mmHg * xB
xA = 75 / 200
xA = 0,375 xB
Por fim :
xA + xB = 1
0,375 xB + xB = 1
xB = 0,73
xA = 1 - 0,73
xA = 0,27
Alternativa A
Espero ter ajudado!
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Resposta:
Por favor me ajude, postei um monte de questões com relação a essa se tiver o conteúdo me da um help, só falta essa mateira pra formar, gratidão sucesso ai!!!
Explicação:
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