duas soluções A e B apresentam concentração hidrogêniônica de 0,1 mol/L e 0,01 mol/L respectivamente:
Usuário anônimo:
que mais?
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1
Se você quer saber o pH de ambas as soluções, a conta é a seguinte:
pH = - log [H+]
pH A = - log [0,1mol/L] = - log 10^(-1) => pH A =1
pH B = - log [0,01 mol/L] = - log 10 ^(-2) => pH B = 2
Se você quer misturar as duas em quantidades iguais e saber o pH resultante:
1L A + 1L B = (0,1mol/L + 0,01mol/L)/2 = 0,11/2 mol/L = 0,055mol/L
pH A+B = -log [0,055mol/L] = 1,259637 => pH A+B ≈ 1,26
pH = - log [H+]
pH A = - log [0,1mol/L] = - log 10^(-1) => pH A =1
pH B = - log [0,01 mol/L] = - log 10 ^(-2) => pH B = 2
Se você quer misturar as duas em quantidades iguais e saber o pH resultante:
1L A + 1L B = (0,1mol/L + 0,01mol/L)/2 = 0,11/2 mol/L = 0,055mol/L
pH A+B = -log [0,055mol/L] = 1,259637 => pH A+B ≈ 1,26
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