Duas soluções A e B apresentam a água como solvente e um mesmo sal não volátil como soluto. Ao nível do mar, as duas soluções foram aquecidas até ebulição, verificando-se que a temperatura de ebulição de A foi 104,2oC e a de B, 106,7oC, pode-se concluir que:
a) a solução B apresenta menor condutividade elétrica que a solução A.
b) a pressão de vapor de A é maior que a pressão de vapor da água pura.
c) a pressão de vapor de A é menor que pressão de vapor de B.
d) as soluções A e B apresentam a mesma pressão de vapor numa mesma temperatura.
e) a concentração do sal na solução B é maior que a concentração do sal na solução A.
Anexos:
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
Resposta:
Alternativa E
Explicação:
Pois para a água ferver a pressão de vapor tem que estar na mesma pressão atmosférica, foi adicionado a mesma quantidade de soluto nos dois e foi influenciada na temperatura.
Se for adicionado em diferentes quantidades de soluto, quanto maior a concentração de soluto maior a temperatura para ferver.
Devido a isso o B tem maior concentração de soluto que A.
Perguntas interessantes