Duas massas iguais, uma de água e outra de cobre, recebem iguais quantidades
de calor. Dado: c água = 1 cal/g · °C e c cobre = 0, 09 cal/g · °C .
a) Qual das duas massas sofrerá maior elevação de temperatura? Por quê?
b) O que seria necessário fazer para as massas de água e cobre sofrerem a mesma
variação de temperatura?
Soluções para a tarefa
Resposta:
Explicação:
A quantidade de calor sensível recebida ou cedida por um corpo pode ser calculada através da seguinte fórmula: Q = m . c . ΔT
Essa quantidade de calor depende do calor específico (c) da substância.
O calor específico é definido como a quantidade de calor necessária para que cada grama de uma substância sofra uma variação de temperatura correspondente a 1 °C.
Sabendo que o calor específico tabelado da água é de 1,0 cal/gºC e do chumbo é de 0,031 cal/gºC, podemos entender que enquanto cada grama de chumbo precisa de apenas 0,031 cal para variar a sua temperatura em 1 °C, a água precisa de 1 cal.
Sendo assim, a massa de Chumbo sofrerá maior elevação de temperatura, pois precisa de menos calorias para variar a sua temperatura.
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Resposta:
A)Cobre, pois o calor necessário para elevar sua temperatura em 1° (0,09cal/g) é menor que a da água(1cal/g)
B) Aumentar a Massa de cobre e/ou diminuir a de água