duas garrafas iguais de um mesmo tipo de bebida gaseificada sob mesma pressão foram aberta simultaneamente. considere que uma delas estava a 10*C e a outra 40*C. qual garrafa permanecerá com mais gás depois de alguns minutos? justifique
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Para calcular isso, vamos precisar da equação de Clapeyron adaptada para transformações isobáricas, ou seja, mesma pressão, onde n, R e P são constantes:
V/T=n.R/P
Então, basta igualar as duas transformações, lembre-se que a temperatura precisa estar em Kelvin:
V₁/T₁=V₂/T₂
V₁/283 = V₂/313
V₁=V₂.283/313
V₁=V₂.0,9
Logo, como 0,9<1 independente do volume da garrafa, o V₁ da temperatura 10ºc ficará com mais gás durante mais tempo.
Espero ter ajudado, abraços.
V/T=n.R/P
Então, basta igualar as duas transformações, lembre-se que a temperatura precisa estar em Kelvin:
V₁/T₁=V₂/T₂
V₁/283 = V₂/313
V₁=V₂.283/313
V₁=V₂.0,9
Logo, como 0,9<1 independente do volume da garrafa, o V₁ da temperatura 10ºc ficará com mais gás durante mais tempo.
Espero ter ajudado, abraços.
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