Question

Duas experiências foram realizadas para obter água em laboratório nas condições ideais. Foram anotados na tabela abaixo os valores das experiências 1 e 2.


Tabela:

Sistema 1:
Massa do hidrogênio = 8g
Massa de oxigênio = 36g
Massa de água = x
Massa do excesso = y

Sistema 2:

Massa do hidrogênio = 9g
Massa de oxigênio = z
Massa de água = 63g
Massa do excesso = 4g

Sabe-se que pela Lei de Proust o hidrogênio reage com oxigênio na proporção 1/6, em massa, para formar água. Determine corretamente através de cálculos os valores de x, y, z a parte da reação descrita.​

Answer 1

Massa molecular do Hidrogênio: 1g/mol
Massa molecular do Oxigênio: 16g/mol

Sistema 1:

Na proporção de 1/6 em massa de hidrogênio por oxigênio, 8g de hidrogênio reagiria com 48g de oxigênio, porém só tem 36g no sistema e portanto, o oxigênio age como limitante e restringe a reação de apenas 6g de hidrogênio, deixando 2g de excesso (y).
De acordo com a Lei de conservação de Lavousier, será formado 6+36 g de água, ou seja, 42g (x)

Sistema 2:

9g de hidrogênio irá reagir com 54g de oxigênio. O hidrogênio encontra-se na medida correta, então, conclui-se que o oxigênio é o elemento que está em excesso. Assim, 54+4 g resulta em 58g(z) de oxigênio no sistema.


Resposta final: x= 42g ; y= 2g ; z= 58g