Question

Duas amostras foram misturas, uma de solução aquosa de NaOH de volume 330ml e 0,4 M e a outra CaOH de volume 270ml e 0,15M. Qual as molaridades de NaOH e CaOH na solução final? *

0,22 mol/L e 0,07 mol/L

0,7 mol/L e 1,7 mol/L

0,1 mol/L e 0,1 mol/L

0,09 mol/L e 0,14 mol/L

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Answer 1

Resposta: 0,22 mol/L e 0,07 mol/L

Explicação:

Sendo n1 = número de mol de NaOH , considerando 330 mL = 0,33 L e a concentração da solução de NaOH = 0,4 mol/L temos:

C(mol/L-NaOH) = 0,4 = n1/0,33 ==> n1 = 0,33x0,4 = 0,132 mol

Sendo n2 = número de mol de Ca(OH)2 , considerando 270 mL = 0,27 L e a concentração da solução de Ca(OH)2 = 0,15 mol/L temos:

C(mol/L-Ca(OH)2) = 0,15 = n2/0,27 ==> n2 = 0,27x0,15 ≅ 0,041 mol

O volume da solução final é de 0,33 + 0,27 L = 0,6 L

Assim, as concentrações de NaOH e Ca(OH)2 na solução final serão

NaOH ==> C(mol/L) = n1/V = 0,132/0,6 = 0,22 mol/L

Ca(OH)2 ===> C(mol/L) = n2/V = 0,041/0,6 ≅ 0,07 mol/L