Duas amostras de soluções aquosas de hidróxido de sódio – uma de volume 200 mL e 0,15 mol/L e outra de volume 100 mL e 0,30 mol/L – foram misturadas. Qual a concentração em mol/L da solução final? o resultado tem quer ser o,2 mol/l , eu quero o calculo '
Soluções para a tarefa
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A equação para diluição de soluções de mesma base é:
Cf.Vf=C1.V1+C2.V2
Temos:
C1=0,15mol/L
V1=200mL=0,2L
C2=0,3mol/L
V2=100mL=0,1L
Vf=V1+V2=0,2+0,1=0,3L
Então:
Cf.Vf=C1.V1+C2.V2
Cf.0,3=0,15.0,2 + 0,3.0,1
0,3.Cf=0,06
Cf=0,06/0,3=0,2mol/L
Espero ter ajudado =)
Cf.Vf=C1.V1+C2.V2
Temos:
C1=0,15mol/L
V1=200mL=0,2L
C2=0,3mol/L
V2=100mL=0,1L
Vf=V1+V2=0,2+0,1=0,3L
Então:
Cf.Vf=C1.V1+C2.V2
Cf.0,3=0,15.0,2 + 0,3.0,1
0,3.Cf=0,06
Cf=0,06/0,3=0,2mol/L
Espero ter ajudado =)
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3
Resposta:
quando acrescenta mais
NaOH
xmol/L
V= 300,0 ml
qual é o de X?
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