Question

Duas amostras de massas iguais, uma de ferro e uma de alumínio, recebem a mesma
quantidade de calor Q. Sabendo que o calor específico do ferro vale 0,11cal gC, que o calor
específico do alumínio vale 0,22 cal gC e que a temperatura da amostra do ferro se elevou
em 200 C após receber a quantidade de calor Q, qual foi a variação da temperatura da
amostra de alumínio após receber a mesma quantidade de calor Q?
a) 50 C
b) 100 C
c) 150 C
d) 200 C
e) 250 C

Answer 1

Nesse caso, como n houve mudança de estado, usa-se a fórmula da quantidade de calor sensível:
Q= m.c.ΔT
Q= quantidade de calor recebida ou cedida
m= massa
c= calor específico(geralmente dado em cal/g°C)
ΔT= variação de temperatura

Como ambos receberam a mesma quantidade de calor, podemos igualar as equações de ambos:

m.0,11.200 = m.0,22.x
22=0,22x
x=22/22.^10-2 = 1.10² °C ou 100°C

Answer 2

A variação da temperatura da  amostra de alumínio após receber a mesma quantidade de calor Q foi de 100°C.

O Calor específico é um valor característico de cada substância que nos informa a quantidade de calor que uma unidade de massa precisa perder ou ganhar para que sua temperatura variar em uma unidade.  

O calor sensível é aquele que provoca uma variação na temperatura. Para calcular o calor sensível perdido ou absorvido pelo corpo usamos a fórmula abaixo -

Q = mcΔt

Onde,

m = massa do corpo

ΔT = variação da temperatura

c = calor específico do corpo

Como a quantidade de calor fornecida às duas amostras de ferro e alumínio (de mesma massa), podemos igualar as equações-

Q₁ = Q₂

m.c₁.ΔT₁ = m.c₂.ΔT₂

c₁.ΔT₁ = c₂.ΔT₂

0,11. 200 = 0,22. ΔT₂

ΔT₂ = 100°C

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