Question

Duas amostras de diferentes compostos têm a seguinte composição Sódio (Na), Enxofre (S) e Oxigênio(O). Utilize a Lei das proporções múltiplas para determinar a Fórmula do composto presente na amostra 2 sabendo que a fórmula do primeiro é Na2SO3. Amostra 1: Massa de Na(g): 1,000 | Massa de S(g): 0,697 | Massa de O(g): 1,043 Amostra 2: Massa de Na(g): 2,000 | Massa de S(g): 1,394 | Massa de O(g): 2,782

Answer 1

Resposta:

2 Na - 1g          x =  4 Na        

    x  -  2g

 1 S - 0,697g     y =  2 S                                  

   y  -  1,394g

3 O - 1,043g          x =  8 O        

   z  - 2,782g

Explicação:

Ao relacionarmos as massas das duas amostras com as respectivas contribuições de cada átomo, obtemos Na4S2O8 para a amostra 2 (ver cálculo acima). Porém, a fórmula do composto será dada por sua fórmula mínima.

Então, dividindo-se os índices por 2, teremos como resposta: Na2SO4.