Question

duas amostras de carbono puro de massas 1,00g e 9,00g foram completamente queimadas ao ar. O único produto formado nos dois casos, o dióxido de carbono gasoso, foi totalmente recolhido,e as massas obtidas foram 3,66 g e 32,94 g, respectivamente. Utilizando esses dados: a) demonstre que nos dois casos a lei de Proust foi obedecida b) determine a composição de dióxido de carbono, expressa em porcentagem em massa de carbono e de oxigenio

Answer 1

a) Proust disse que em uma reação, as proporções se conservam.

A equação balanceada fica assim:

C + O₂ ===> CO₂

massa do C = 12g/mol
massa do O₂ = 32g/mol
massa do CO₂ = 44g/mol

Se ele queimou 1 grama de C significa que a quantidade em relação à massa molar foi dividida por 12, sendo assim, necessariamente, a quantidade de CO₂ formada, em relação a sua massa molar, também deve ser dividida por 12:

44g/12 = 3,66

3,66 é exatamente a massa dada pelo exercício, indicando que está de acordo com a lei das proporções constantes

no segundo caso podemos fazer uma regra de 3:

12g C ----- 44g de CO₂
9 g --------- x g de CO₂

x = 33 gramas, é uma valor muito próximo ao dado pelo exercício.
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b) A composição do dióxido de carbono é CO₂

As porcentagens em massa de C e O serão:

CO₂ = 44 g
C = 12 g

P% = 12/44.100%

P = 27,27% de C

E do Oxigênio será:

P = 32/44.100

P = 72,72 %