Question

Duas amostras de carbono ouro de massa 4,50g e 13,200g foram completamente queimadas ao ar.O único produto formado nos dois casos, o dióxido de carbono gasoso, foi totalmente recolhido e as massas obtidas foram 16,47g e 43,312g, respectivamente.Utilizando estes dados:

a)Demonstre que nos dois casos a Lei de Proust é obedecida;

b) Determine a composição do dióxido de carbono, expressa em porcentagem em massa de carbono e de oxigênio.

AGRADEÇO DESDE JÁ

Answer 1

massa molar do dióxido de carbono-48 g/mol
temos no dióxido de carbono as seguintes proporções em massa:
carbono=12/48. 100=25%em massa.
oxigenio=36/48. 100=75% em massa

Nas amostras temos que
1 mol de CO2 --------------48g
x mol de CO2 --------------16, 47 g
x=16, 47/48
x=0, 343125 mol de CO2

1 mol de CO2------------------------12g
0, 343125 mol de CO2 ----------x g
x=12 × 0, 343125
x=4, 1175 g

1 mol de O2------------------------36g
0, 343125 mol de O2----------- x g
x=36 × 0, 343125
X=12, 3525
16, 47=(4, 1175 + 12, 3525)
16, 47=16, 47


43, 312 g de CO2 ------------x mol
48 g de CO2 -------------------1 mol
x=43, 312/48
x=0, 90234 mols

0, 90234 mols de C =12× 0, 90234=10, 828
0, 90234 mols de O2=36×0, 90234=32, 484
43, 313=(10, 828+32, 484)
42, 312=42, 312
Seja qual for o método de obtenção de uma substancia pura a proporção dos elementos que a constituem se mantém o mesmo.