Question

Dou melhor resposta me ajudem plisss
(UFPA/Modificada) Considere uma solução contendo 17,15g de sacarose (massa

molar = 342 g/mol) em 180 g de água (massa molar = 18 g/mol). Qual a pressão de

vapor dessa solução a 20 °C, em atm?

(Dados: Pv (H2O) a 20°C = 17,5 mm Hg e 1 atm equivale a 760 mm Hg).​

Answer 1

Resposta:

P= 0,023 atm  

Explicação:

Dados  

m1(açúcar)= 17,15 g  

MM1(açúcar)= 342 g/mol  

m2(água)= 180 g  

MM2(água)= 18 g/mol  

Pv2(água) a 20 ºC= 17,5 mmHg  

Pv(solução)= ?  

Aplicar  

(P2 – P) ÷ P2 = n1 ÷ (n1+n2) onde: P2= Pv(solvente), P= Pv(solução), n1= nº mols do soluto, n2= nº mols do solvente  

- cálculo do nº de mols  

n= m ÷ MM  

1) sacarose: 17,15 g/mol ÷ 342 g/mol ==> n1= 0,05  

2) água: 180 g/mol ÷ 18 g/mol ==> n2= 10  

- cálculo da Pv  

(17,5 mmHg – P) ÷ 17,5 mmHg ) = 0,05 ÷ (0,05 + 10)  

(17,5 mmHg – P) ÷ 17,5 mmHg ) = 0,05 ÷ 10,05  

10,05(17,5 – P)= 0,05 * 17,5  

175,875 – 10,05P= 0,875  

10P= 175,875 – 0,875  

10P= 175  

P= 17,5 mmHg  

- cálculo da Pv em atm  

760 mmHg ---- 1 atm  

17,5 mmHg --- P atm  

P= 1 atm * 17,5 mmHg ÷ 760 mmHg  

P= 0,023 atm