DOU 30 PONTOS!!! O ácido tartárico, C4H6O6 (conservante), usado em alguns refrigerantes, pode ser obtido a partir da uva durante o processo de fabricação do vinho.Se foram adicionadas 3 toneladas de ácido tartárico para a fabricação de 100 000 L de um certo refrigerante, qual a concentração molar deste ácido no refrigerante? Dado: massa molar do C4H6O6 = 150 g/mol
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Resposta:
Massa molar do ácido tartárico = C4H6O6 = 12x4+1x6+16x6 = 150 g / mol
molaridade do C4H6O6 = 0,175 mol/L
volume = 100 000 L
massa de C4H6O6 = ?
M= n1/ mm x v
0,175 = n1/ 150 x 100 000
0,175 = n1/ 15000000
n1 = 0,175 . 15000000
n1= 2625000 gramas de C4H6O6 ou ≈ 2,62 toneladas
alanatiuss:
Esse é diferente. Obrigada pela resposta, mas o resultado correto é 0,2. Aprendi a fazer akkakaka
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Resposta:2,76 toneladas
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