DOU 30 PONTOS ME AJUDEM
Sabe-se que 3 g de gás hidrogênio, reagem completamente com 14 g de gás nitrogênio, formando amônia, como único produto. Diante dessa informação, determine a massa de nitrogênio necessária para reagir com uma quantidade suficiente de hidrogênio e produzir 136 g de amônia.
a) 112 g
b) 80 g
c) 65 g
d) 34 g
e) 28 g
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
Resposta:
Alternativa a)
Explicação:
Dados
m(N₂)= 14 g
m(H₂)= 3 g
- aplicando a Lei de Lavoisier (Lei da Conservação das massas)
“Em uma reação química feita em recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos”
3 g(H₂) + 14 g (N₂) = 17 g(NH₃)
- aplicando a Lei de Proust (Lei das Proporções constantes)
"As substâncias que se combinam para formar um composto sempre o fazem em uma relação de massas fixas, constantes e invariáveis"
- cálculo da razão (proporção)
136 g ÷ 17 g= 8, logo reagentes e produtos seguem a mesma razão, assim:
r= 8
- cálculo da massa de N₂ necessária para produzir 136 g de NH₃
m(N₂) = 14 g * r = 14 g * 8
m(N₂) = 112 g
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