Dos compostos abaixo, qual apresenta maior ponto de ebulição? * a)c3h8 b)c6h14 c)c2h5oh d)ch3cℓ e)c2h5oooh.
Soluções para a tarefa
E.
Explicação:
Os compostos as alternativas A, B, e D possuem ligações intermoleculares fracas, já os compostos alternativas C e E possuem ligações intermoleculares do tipo ponte de hidrogênio, que são mais fortes, no entanto o composto C2H5OOH faz duas dessas ligações, enquanto C2H5OH faz apenas uma.
Alternativa E. O composto C2H5OOH apresenta ligações intermoleculares do tipo ponte de hidrogênio, fazendo duas dessas ligações.
As forças das ligações químicas
Conhecido como forças intermoleculares, são aquelas responsáveis pela atração ou repulsão dos pares eletrônicos entre as moléculas.
As forças intermoleculares dos elementos das alternativas são:
- C3H8, força dipolo induzido, são forças fracas que acontecem nas moléculas apolares;
- C6H14, possui força dipolo-dipolo;
- C2H5OH, apresenta uma ligação intermoleculares do tipo ponte de hidrogênio;
- CH3Cl, possui força dipolo-dipolo do tipo polar;
- C2H5OOH, apresenta duas ligações intermoleculares do tipo ponte de hidrogênio.
O ponto de ebulição é influenciado pelas forças intermoleculares, o qual quanto mais intensa for esta força maior será a temperatura de ebulição.
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