Question

Dos casos indicados a seguir em qual deles há mais átomos: 1,10g de átomos de hidrogênio ou 14,7g de átomos de crômio? DADOS: H= 1u; Cr= 52u; N° de avogadro 6,02 x 10 elevado à 23

Answer 1

Olá!

Temos pela constante de Avogadro, que em um mol de uma substância há $6,02 x 10^{23}$ átomos. Portanto para saber qual dos dois tem mais átomos, devemos descobrir em qual deles há uma maior quantidade de mol.

No caso do hidrogênio, vemos que sua massa molar é de 1 g/mol. Como há 1,10 g de hidrogênio, isso equivale a:

1 g de H ------ 1 mol

1,10 g de H ------ x

x = 1,10 mol de H

Já o crômio possui uma massa molar de 52 g/mol e como há 14,7 g de crômio, isso equivale a:

52 g de Cr ------ 1 mol

14,7 g de Cr ------ y

y = 0,28 mol de Cr.

Assim, há mais átomos de hidrogênio (1,10 mol = 6,622 x 10^23 átomos) do que de crômio (0,28 mol = 1,686 x 10^23 átomos).

Bons estudos.