Question

dois recipientes contem a mesma massa de gas nitrogenio e inicialmente o mesmo volume. ambos recipientes sao fechados por um embolo e uma chama e acesa embaixo de cada recipiente. considerando que em um dos recipientes a chama é mantia acesa por mais tempo e que a presão externa é 1 atm identifique no esquema A e B o recipiente submetido ao periodo mais longo de aqueccimento.justifique

Answer 1

Se o comportamento dos gases é tomado como ideal, a pressão parcial que cada gás exerce seria igual à pressão que o mesmo exerceria se ocupasse todo o volume do recipiente que o contém. Logo, nesse caso, V(total) = 1,5 L + 0,5 L = 2,0 L.
T = 25 + 273,15 = 298,15 K

Pela lei dos Gases ideais n = pV/RT

n(O2) = (0,5 atm).(1,5L)/(8,20574 . 10^-2 atm.L/K.mol)*(298,15 K) = 0,03065 mol
n(N2) = (1,0 am).(0,5 L)/(8,20574 . 10^-2 atm.L/K.mol)*(298,15 K) = 0,020437 mol
n(total) = 0,051087 mol (N2 + O2)

Quando misturamos os dois, V = 1,5 L + 0,5 L = 2,0 L (igual a V(total)). Logo

P(Total) = P(O2) + P(N2)
P(total) = n(total)RT/V(total)
P(total) = (0,051087).(8,20574.10^-2)(298,15)/2,0
P(total) = 0,6249 atm ~ 0,623 atm.

Answer 2

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