Question

Dois ou mais íons ou, então, um átomo e um íon que apresentam o mesmo número de elétrons denominam-se espécies isoeletrônicas. Comparando-se as espécies isoeletrônicas 9F - , 11Na , 12Mg2 , e 13Al3 , identifique a que possui o maior raio iônico. Justifique sua resposta.

Answer 1

Para íons isoeletrônicos, quanto menor o número atômico (Z), maior o raio atômico, portanto o ânion fluoreto (F⁻) é o que possui o maior raio, pois é o que possui a menor carga nuclear efetiva (Zef)

Answer 2

Diante dos dados apresentados, o maior raio atômico será o do íon fluoreto (F-).

Vamos entender melhor.

Íons iso-eletrônicos

Um íon é um átomo que perdeu (cátion, carga positiva) ou ganhou (ânion, carga negativa) elétrons.

Já os íons que são iso-eletrônicos são aqueles que apresentam o mesmo número de elétrons.

Nesses íons, quanto maior for o número atômico do átomo, menor será o raio atômico.

Portanto, os números atômicos dos átomos apresentados são:

• $F^-$ ⇒ 9
• $Na^+$ ⇒ 11
• $Mg^+^2$ ⇒ 12
• $Al^-^3$ ⇒ 13

O menor raio atômico será o $Al^-^3$ por ter o maior número atômico.

Consequentemente, o $F^-$ terá o maior raio atômico por possuir o menor número atômico.

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#SPJ3