Question

Dois mols de um gás ideal estão em um recipiente fechado, ocupando um volume de 1 litro, com uma temperatura de 500 K . Qual a pressão que esse gás exerce na parede do recipiente​

Answer 1

Resposta:P=82 atm,as unidades de pressões aplica a regra de 3 as unidades de conversões das pressões

Explicação:V=1 L,T=500°K,R=0,082 atm.l/K.mol,n=2 mols,P=?

                   PV=nRT

                   1.P=2.0,082.500

                    P=82 atm

1 atm-76 cmHG-760 mmHg e Torr-101325 Pa-101,325 KPa-1,01325 bar-14,7 psi

1 atm-->76 cmHg     1 atm-->760 mmHg e Torr

82 atm     P              82 atm          P

P=82.76                   P=82.760

P=6232 cmHg        P=62320 mmHg e Torr

1 atm-->101325 Pa     1 atm-->101,325 KPa

82 atm     P                  82 atm          P

P=82.101325                P=82.101,325

P=8308650 Pa            P=8308,65 KPa

1 atm-->1,01325 bar   1 atm-->14,70 psi

82 atm     P                 82 atm          P

P=82.1,01325              P=82.14,70

P=83,0865 bar           P=1205,40 psi