Question

Dois mols de um gás ideal e monoatômico está em um estado termodinâmico A, definido por uma pressão pA, um volume VA e uma temperatura TA. Ao receber calor do meio exterior, o gás evolui até um novo estado B.

A transformação de A para B está representada no diagrama a seguir, em que p indica o valor da pressão interna do gás e T a sua temperatura absoluta.

Note e adote: R = 8 (unidades no SI)

A quantidade de calor que o gás recebeu na transformação de A para B foi de:

Answer 1

Resposta:

6400J

Explicação:

ΔU=Q-T

p=8

2p=16

sendo Q=2P+2T

temos

q=16+2×2(a temperatura dobra no grafico)

q=16×4=64

Answer 2

Resposta:

Letra A

Explicação:

A partir do gráfico, nota-se que a pressão é multiplicada por 2 e a temperatura é, igualmente, multiplicada por 2. Logo, p e T são diretamente proporcionais. Isso só é possível quando o volume é constante. Assim sendo, a transformação AB é do tipo isométrica. Nesse caso, o trabalho da força de pressão é nulo       t=0

Dessa forma, pela primeira lei da termodinâmica Q= ΔU

Como o gás é ideal e monoatômico  ΔU=3/2nRΔt

Fazendo as substituições numéricas Q= ΔU=3/2.2.8.(600-300)= 7200J