Dois mols de um gás ideal e a pressão de 1 atm, encontram-se à temperatura de 275°C.
Calcule em litros, o volume ocupado por esse gás:
DADOS: R = 0,082 atm.l/mol.K
a) 89,871
b) 93,761
c) 87,56 |
d) 76,881
urgentee
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Resposta:a) 89,871
Explicação:
P=1 atm,T=275°C+273--->548°K,n=2 mols,R=0,082 atm.L/K.mol,V =?
Equação de Clapeyron
PV=nRT
1.V=2.0,082.548
V=89,872 L
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