Dois mols de NO2 são colocados em um recipiente de 1 litro e atingem o equilíbrio a uma temperatura em que Keq = 7,15 para a reação 2NO2(g) ↔ N2O4(g). Quantos mols de NO2 existem no equilíbrio?
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2NO2(g) ↔ N2O4(g)
(Inicio) 2 -
(mols
consumidos) -x +x/2
(No Equilíbrio) 2-x x/2
Kc=[N2O4]/[NO2]²
1.75=0,5x/(2-x)²
Desenvolvendo temos a seguinte equação do segundo grau:
7,15x²-29.1x+28.6=0
raízes: 2,41 e 1,659
Como o x é o número de mols, não faz sentido termos um x negativo. Temos que no início já haviam 2 mols de NO2, então o x adequado é 1,659 (2-2.41 seria negativo).
Então o número de mols de NO2 no equilíbrio é 0,34 mol (0,34mol/L)
(Inicio) 2 -
(mols
consumidos) -x +x/2
(No Equilíbrio) 2-x x/2
Kc=[N2O4]/[NO2]²
1.75=0,5x/(2-x)²
Desenvolvendo temos a seguinte equação do segundo grau:
7,15x²-29.1x+28.6=0
raízes: 2,41 e 1,659
Como o x é o número de mols, não faz sentido termos um x negativo. Temos que no início já haviam 2 mols de NO2, então o x adequado é 1,659 (2-2.41 seria negativo).
Então o número de mols de NO2 no equilíbrio é 0,34 mol (0,34mol/L)
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