Dois mols de gás oxigênio estão em um recipiente de 4,1 L a 27°C. Qual a pressão desse gás?
Soluções para a tarefa
Respondido por
0
P=?
V= 4,1 L
n= 2 mols
R= 8,314462 L · kPa · K−1 · mol−1
T= 21ºC + 273= 294 K
PV=nRT ->
P*(4,1)= (2)*(8,314)*(294) ->
4,1P= 4888.63 ->
P= 4888.63/4,1 ->
P= 1192.3 kPa
de kPa para atm divida o valor de pressão por 101
1192.3/101= 0,00986923
aproximadamente 0,01
vou refazer achei estranho calma
Substitui o valor de r que eu coloquei no primeiro exercício para 0,0820574587 L · atm · K−1 · mol−1
refazendo a conta o resultado dá: P= 11,76 atm
Então o resultado é 12 atm
Desculpe pela confusão, você conseguiu entender?
Perguntas interessantes
0,01 atm
0,08 atm
10 atm
12 atm