Question

Dois mols de Co(g) reagem com dois mols de NO2(g), conforme a equação:
CO (g) + NO2 (g) <---> CO2(g) +NO(g)
Quando se estabelece o equilíbrio,verifica-se que 3/4 de cada um dos reagentes foi transformado em CO2(g) e NO(g). A constante de equilibrio p esta reação é:

a)0,11 b)0,56 c)1,77 d)9 e)10,50

Answer 1

Olá!

Questão de química analítica sobre constante de equilíbrio.

Para que possamos resolver é necessário sabermos qual fórmula utilizar.

A contante de equilíbrio pode ser calculada pela fórmula:

$K = \frac{[produtos]}{[reagentes]}$

Sendo K = constante de equilíbrio

[produtos] = concentração dos produtos

[reagentes] = concentração dos reagentes

Dada nossa reação química:

CO + NO₂ ⇄ CO₂ + NO

Foi informado que partimos de 2 mols de reagentes e que ³/₄ desta concentração foi convertida em produtos.

Supondo a reação em 1 L, temos:

[reagente]: [CO].[NO₂] = (2 mol/L).(2 mol/L) = 4 mol/L

[produtos]: [CO₂].[NO] = $(\frac{3}{4}*2)*(\frac{3}{4}*2) = \frac{9}{2} mol/L = 2,25 mol/L$

Substituindo os dados temos:

$K=\frac{2,25}{4}=0,56$

R: Opção b) 0,56

Espero ter ajudado!

Answer 2

CO + NO₂ ⇄ CO₂ + NO

Dois mols de CO e de NO₂

Para achar a quantidade de concentração é necessário ser por tabela. Como ele nos disse que 3/4 da quantidade de mol se tornou em produto a tabela fica assim  

3/4 *2 = 1,5 produtos final

2 - 1,5 = 0,5 reagentes final

                       CO     NO₂     CO₂       NO

Inicio --------    [2]      [2]       zero       zero

Equilibrio --   [0,5]    [0,5]     1,5          1,5

Kc = [P]/[R]

logo

Kc = [1,5] · [1,5] / [0,5] · [0,5]

Kc = 2,25 / 0,25

Kc = 9,00

RESPOSTA D