Question

Dois mols de água são produzidos a partir de um mol de gás oxigênio e dois mols de gás hidrogênio. Quando produzimos 2,0 mols de água líquida, são liberados -572 kJ. Porém, se forem produzidos 2,0 mols de água no estado gasoso, são liberados -564 kJ. Qual é a quantidade de calor envolvida na vaporização de 2,0 mol de água líquida?

A) – 4 kJ.
B) – 8 kJ.
C) + 4 kJ
D) + 8 kJ

Answer 1

d) +8 kJ

Explicação:

Não me dou bem com Química, mas vou tentar te ajudar.

Para produzir 2 mols de água líquida são liberados -572 kJ, e para produzir 2 mols de água em estado gasoso são liberados -564 kJ. Assim, a quantidade de calor envolvida será dada pela variação de energia, que é dada pela energia final menos a energia inicial.

A energia final é -564 kJ e a inicial é -572 kJ.

Então, basta calcular:

$- 564 - ( - 572) = \\ - 564 + 572 = \\ 8$

Portanto, a quantidade de calor envolvida foi de 8 kJ.