Dois moles de um gás ideal ocupam um volume de 8,2 Litros sob pressão de 3 atm. Sabendo que R=0.082 atm L/mol K, calcule a temperatura desse gás
Soluções para a tarefa
Primeiro nós temos que usar uma fórmula básica para efetuar essa equação. A fórmula é:
- PV=nRT
- P = Pressão
- V = Volume
- N = Número de Mols
- R = Constante dos gases perfeitos
- T = Temperatura
3 * 8,2 = 2 * 0,082 * T
24,6 = 0,164T
24,6/0,164 = T
150K = T
Lembrando que a temperatura é sempre calculada em Kelvin.
Calculando a temperatura do gás, a mesma será de 150 K, ou seja, -123,15°C
Estamos diante de um problema de física que será necessário utilizar a equação de Clapeyron:
É uma equação que estuda os gases, mais especificamente gases chamados de perfeitos, que possuem algumas características específicas.
Sendo assim a equação é:
- P . V = n . R . T (Equação de Clapeyron)
Onde cada um dos termos corresponde a um dado do exercício e uma característica desse gás:
- P = Pressão = 3 atm
- V = Volume = 8,2 Litros
- n = número de mol = 2 mols
- R= 0,082 atm.L/mol.K = constante
Substituindo os valores, temos:
P . V = n . R . T
3 . 8,2 = 2 . 0,082 . T
T = (3 . 8,2)/(2 . 0,082) = 150 K
A temperatura do gás será de 150 K, ou seja, -123,15°C.
Veja mais sobre gases perfeitos em:
https://brainly.com.br/tarefa/47138778
