Question

Dois gases , C4H10 e o gás A, foram colocados em recipientes de mesmo volume e nas mesmas condições de pressão e temperatura. Sabendo que as massas, em cada recipiente, são 11,6g de C4H10 e 18,4g de A. Podemos representar a fórmula do gás por NxO2x. Determine a fórmula molecular de A. Indique os cálculos.

Answer 1

Resposta:

Fórmula de A= N₂O₄

Explicação:

Dados

m(C₄H₁₀)= 11,6 g

MM(C₄H₁₀)= 4*16 + 10*1= 58 u= 58 g/mol

m(NxO₂x)= 18,4 g

MA(N)=14 u

MA(O)= 16 u

MM(NxO₂x)= ?

NxO₂x= ?

- como os gases estão nas mesmas condições de temperatura e pressão, então apresentam o mesmo nº de mol no mesmo volume;

- cálculo do nº de mol dos gases, a partir do C₄H₁₀

n= m÷MM

n= 11,6 g ÷ 58 g/mol

n= 0,2 mol, logo temos também 0,2 mol de NxO₂x

- cálculo da massa molar do NxO₂x

MM= m ÷ n

MM(NxO₂x)= 18,4 g ÷ 0,2

MM(NxO₂x)= 92 g

- cálculo de x

NxO₂x= 92 g

14*x + 2*16*x= 92

14x + 32x= 92

46x= 92

x= 92 ÷ 46

x= 2

- substituindo, temos a fórmula do gás

NxO₂x= N₂O₂*2

N₂O₄