Química, perguntado por adalgisanunes, 1 ano atrás

Dois frascos idênticos estão esquematizados abaixo. Um deles contém uma certa massa de água
(H2O) e o outro, a mesma massa de álcool (CH3CH2OH) .
Dado: Usando-se uma bolinha de densidade adequada fez-se o seguinte experimento:

b) Considerando a massa das substâncias contidas nos frascos A e B, qual contém maior quantidade
de átomos? Explique.

Usuário anônimo: cade os frascos haha

adalgisanunes: os frascos só precisavam para letra A haha e na questão não fala qual era a massa, apenas que eram idênticas

Usuário anônimo: hmm

adalgisanunes: pois é... :/

adalgisanunes: tô perdida nesse item

Usuário anônimo: qual que tem águla , A ou B?

adalgisanunes: Água frasco B

adalgisanunes: Alcool frasco A

Usuário anônimo: agora da pra fazer ^^

adalgisanunes: ta kk

Soluções para a tarefa

Respondido por Usuário anônimo

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Proveta com água - bolinha flutuou, isso significa que a bolinha tem menor densidade que a água.
Proveta com água - bolinha afundou, isso significa que a bolinha tem maior densidade que o álcool.

Quanto maior a densidade menor o volume, com isso concluímos que o béquer B é o que contém a água, enquanto no béquer A teremos apenas álcool.

Anexos:

Respondido por arielcrvlh

Considerando que a densidade da água é de 1g/cm³ e a do álcool é de 0,8g/cm³ e que ambos os frascos são idênticos e possuem a mesma massa de líquido, é correto afirmar que o frasco A, contendo álcool, será aquele com maior quantidade de átomos.

Deve-se lembrar que a fórmula da densidade (d) é calculada por m/V, onde m = massa e V = volume.

Como densidade e volume são inversamente proporcionais e o álcool é menos denso do que a água, pode-se afirmar que o álcool ocupará um volume maior no frasco e, portanto, haverá também uma maior quantidade de átomos contida no frasco A.

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Anexos: