Question

Dois frascos de igual volume mantidos a mesma temperatura e pressão contem respectivamente os gases x e y a massa do gás x é 0,34g e a do gás y e 0,48g considerando que y eo ozônio (03), o gás x é

Answer 1

PV/T =P1V1/T1(se numero de mols forem iguais)

nx=ny

Para y:

m=0,48 mm=3x16=48

n=m/mm

ny=0,48/48=0,01

nx=ny

0,01= 0,34/mm

mm=34

H202( 2X1+2X16)=34

Bjs,espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

alternativas são

N2        CO2        H2S       CH4       H2

Explicação:

Dado a formula P(pressão)V(volume)=N(numero de mols)R(constante)T(temperatura em kelvin), vemos que Py=Px, Vy=Vx, Ty=Tx como R é constante, também serão iguais.

logo nos sobra apenas Ny=Nx, a formula de N é N=Massa(g)/massa molecular(g)

agora é só colocar na formula seguinte:

                                                NY=NX

Massa de y/massa molecular de y= Massa de x/massa molecular de x

                      0,48/48=0,34/massa molecular de x

fazendo as contas, vamos chegar a conclusão que a massa molecular de X tem que ser 34, visto isso, basta testar qual das alternativas da 34

N2=28g

CO2=44g

H2S=34g opa, achamos nossa resposta!!!!!!!!!!!

caso tenha duvida deixa ai que eu volto pra responder, bons estudos e não desista, estmaos juntos....