Dois frascos de igual volume mantidos a mesma temperatura e pressão contem respectivamente os gases x e y a massa do gás x é 0,34g e a do gás y e 0,48g considerando que y eo ozônio (03), o gás x é
Soluções para a tarefa
PV/T =P1V1/T1(se numero de mols forem iguais)
nx=ny
Para y:
m=0,48 mm=3x16=48
n=m/mm
ny=0,48/48=0,01
nx=ny
0,01= 0,34/mm
mm=34
H202( 2X1+2X16)=34
Bjs,espero ter ajudado!
Resposta:
alternativas são
N2 CO2 H2S CH4 H2
Explicação:
Dado a formula P(pressão)V(volume)=N(numero de mols)R(constante)T(temperatura em kelvin), vemos que Py=Px, Vy=Vx, Ty=Tx como R é constante, também serão iguais.
logo nos sobra apenas Ny=Nx, a formula de N é N=Massa(g)/massa molecular(g)
agora é só colocar na formula seguinte:
NY=NX
Massa de y/massa molecular de y= Massa de x/massa molecular de x
0,48/48=0,34/massa molecular de x
fazendo as contas, vamos chegar a conclusão que a massa molecular de X tem que ser 34, visto isso, basta testar qual das alternativas da 34
N2=28g
CO2=44g
H2S=34g opa, achamos nossa resposta!!!!!!!!!!!
caso tenha duvida deixa ai que eu volto pra responder, bons estudos e não desista, estmaos juntos....