dois frascos de igual volume, mantidos á mesma temperatura e pressão, contem,respectivamente os gases x e y.a massa do gás x é 0,34g e a do y é 1,28g. considerando que x seja amonia qual dos gases a seguir pode ser o gas y?
Soluções para a tarefa
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Como ambos (X e Y) tem mesmo volume, temperatura e pressão. Logo, também o n° de mols são iguais!
n°mols X = n° mols de Y
sabemos que : n° mols = massa /Massa Molar
Massa Molar de x = 117 g / mol
massa x / MM x = massa y / MM y
0,34 / 17 = 1,28 / MMy
0,02 = 1,28 / MMy
MMy = 1,28 / 0,02 = 64 g / mol
O gás y tem massa 64 g / mol : Pode ser DIÓXIDO DE ENXOFRE (SO2)
Pois a massa molar do SO2 = 64g/mol
n°mols X = n° mols de Y
sabemos que : n° mols = massa /Massa Molar
Massa Molar de x = 117 g / mol
massa x / MM x = massa y / MM y
0,34 / 17 = 1,28 / MMy
0,02 = 1,28 / MMy
MMy = 1,28 / 0,02 = 64 g / mol
O gás y tem massa 64 g / mol : Pode ser DIÓXIDO DE ENXOFRE (SO2)
Pois a massa molar do SO2 = 64g/mol
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