Dois elementos X e Y possuem as seguintes distribuições
eletrônicas:
X = 152 252 2p6 352 3p4
Y = 152 252 2p6 351
A partir das configurações eletrônicas, determine a fór-
mula do composto formado por eles e o tipo de ligação
que realizam entre si.
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Soluções para a tarefa
Resposta:
•Primeiro passo: Some o numero de elétrons presentes nas camadas de ambos os elementos:
•X = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
2 + 2 + 6 + 2 + 4 = 16
•Y = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
2 + 2 + 6 + 1 = 11
Em átomos eletricamente neutros o número de prótons e elétrons é o mesmo, sabendo disto poderemos identificar os elementos a partir dos resultados obtidos.
16 = Enxofre (S)
11 = Sódio (Na)
Como verificado na distribuição eletrônica o enxofre possui 6 elétrons em sua camada de valência, sendo assim necessita de mais 2 para alcançar a estabilidade. Já o sódio possui apenas 1 elétron, ou seja, é mais viável alcançar a configuração de gás nobre com a perda deste elétron do que adquirindo outros 7. Como o enxofre necessita de 2 elétrons e cada sódio só libera 1, logicamente necessitaremos de 2 átomos de sodio para suprir a carência eletrônica do enxofre.
Fórmula: Na₂S (sulfeto de sódio).
Ligação iônica.
Bons estudos. :)