Dois elementos tem estas posições na tabela periódica:
X - 5° período, grupo 2 A (atual grupo 2)
Y - 3° período, grupo 6 A (atual grupo 16)
Um possível composto entre X é Y será
a) Covalente de fórmula X2Y.
b) Covalente de fórmula XY.
c) metálico de fórmula Xn Ym.
d) eletrovalente de fórmula X2Y.
e) ionico de fórmula mínima XY
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Olá, tudo bem?
Se o elemento X pertence ao grupo 2 A, então ele tem dois elétrons na última camada, a camada de valência. Portanto, formará um catión X^2+, pois tenderá a doar seus 2 elétrons para que atinja a estabilidade eletrônica.
O elemento Y, pertence ao grupo 6 A; então tem seis elétrons na última camada de valência. O que permite-nos concluir, que é um anión Y^2-, pois tenderá a receber 2 elétrons para atingir a estabilidade eletrônica.
Note que com essas características, torna-se fácil presumir que o elemento X é um metal e o elemento Y é um ametal. Portanto, a sua ligação é iônica.
Sua fórmula:
X^2+ Y^2-
=> X2Y2
Note que 2 é divisível por 2, então:
X2÷2Y2÷2
=> XY (fórmula mínima)
Letra E.
Espero ter ajudado!
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