Dois elementos, representados por X e Y, combinam-se. As distribuições de elétrons de X e Y são as seguintes:
Níveis K L M N
X 2 8 8 1
Y 2 8 6
que alternativa apresenta a fórmula e o tipo de ligação do composto formado?
a) XY2, ionico
b) XY2, covalente
c) X2Y, ionico
d) X2Y, covalente.
Soluções para a tarefa
Oi!
De acordo com os níveis eletrônicos, podemos esquematizar da seguinte forma:
níveis K L M N
X 2 8 8 2 (esses doam 2 elétrons, cm isso formando um cátion,ou seja, X 2+)
Y 2 8 7 ( esses aqui recebem 1 elétron e com isso, formam um ânion Y 1-)
Depois dessa definição, podemos concluir que o composto formado por meio da reação, terá a seguinte fórmula a expressão X₁Y₂.
Já que esse produto foi obtido via união entre um cátion e um ânion, ele será também um composto iônico.
Portanto, podemos concluir que a resposta está na alternativa D
Segundo as informações apresentadas, pode-se afirmar que o composto formado será iônico e terá fórmula X2Y, assim como indicado pela alternativa c).
Formação do composto iônico de fórmula X2Y
Analisando-se as distribuições por níveis e somando os números de elétrons de cada elemento, temos seus números atômicos e podemos identificá-los na tabela periódica:
- Elemento X: número atômico 19 - elemento potássio (K) - metal - grupo 1 - forma cátion K+ (ou X+);
- Elemento Y: número atômico 16 - elemento enxofre (S) - não-metal - grupo 16 - forma ânion S2- (ou Y2-).
- Os coeficientes numéricos dessa carga se invertem, e assim é possível obter o composto de fórmula X2Y.
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