dois elementos químicos, x e y, apresentam os seguintes subníveis energéticos, no estado fundamental: 3p5 e 4s2, respectivamente. qual é a formula mais provavel de um composto formado por estes dois elementos?
Héli0:
Vamos localizar o primeiro (3p5). Pelo numero na frente (3) vc deduz que ele está do terceiro período, e pelo p5 vc descobre que ele está na nos halogênios. Então ele é o Cl. O outro a mesma coisa: 4° período e s2 fica na segunda família, logo ele é o Ca. Cl precisa de 1 pra estabilizar e Ca precisa doar dois pra estabilizar,ou seja, precisaremos de 2 Cl pra estabilizar o Ca, logo o composto é CaCl2
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Y s = familia 1A e 2A 4s2 tem valencia 2+ ("tem 2" ) (2A) eletro doador
X p soma 2 (s) (p1 3A -> 1+2 ...) p5 valencia 1- ("falta um p6") (7A) eletro receptor
logo YX2 [X - Y2+ positivo sempre a esquerda... (2 +) + 2(1 - ) = 0 ]
se tiver uma tabela basta usar o sistema de loocalização 3p5 = linha3, familia 7A (coluna17) = Cl 4s2 linha 4 familia 2A (coluna 2) = Ca logo CaCl2
X p soma 2 (s) (p1 3A -> 1+2 ...) p5 valencia 1- ("falta um p6") (7A) eletro receptor
logo YX2 [X - Y2+ positivo sempre a esquerda... (2 +) + 2(1 - ) = 0 ]
se tiver uma tabela basta usar o sistema de loocalização 3p5 = linha3, familia 7A (coluna17) = Cl 4s2 linha 4 familia 2A (coluna 2) = Ca logo CaCl2
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