Dois elementos químicos, X e Y, apresentam os seguintes subníveis energéticos, no estado fundamental: 3p5 e 4s2, respectivamente. Qual é a fórmula mais provável de um composto formado por estes dois elementos? * X2Y YX Y2X XY YX2
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Resposta: yx2
Explicação:
X: carga = -1, Y = carga = +2, com isso ficamos com: [Y2+X
-1] → Yx2
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A fórmula mais provável desse compostos será XY@.
Identificandos os elementos indicados a partir das distribuições eletrônicas
Elemento X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 = número atômico 17 = cloro (Cl) (tende a ganhar 1 elétron, grupo 17)
Elemento Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 = número atômico 20 = sódio (Na) (tende a perder 1 elétron, grupo 1)
Sendo assim, temos a carga 1- para o Cl e a carga 1+ para o Na. Para a formação do composto iônico, essas cargas serão invertidas, bem como seus coeficientes numéricos. Sendo assim, ocorre a formação do composto CaCl2.
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