Dois elementos químicos de número atômicos, respectivamente,iguais a x=53 e Y=38 se formarem uma substância química por meio de ligação qual será a sua provável fórmula molecular
a)X2Y2
b)XY
C)X2Y
d)X3Y2
Soluções para a tarefa
Primeiramente, é preciso descobrir de qual família são os elementos fazendo a distribuição eletrônica:
₅₃X = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁵
A camada de valência é a 5 (5s² 5p⁵,) que possui um total de 7 elétrons. Esse elemento é da família 7A e para completar o octeto ele precisa ganhar 1 elétron, formando um ânion (carga negativa) = X⁻
₃₈Y = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s²
A camada de valência também é a 5 (5s²), possui um total de 2 elétrons, por isso esse elemento pertence a família 2A, e tende a perder 2 elétrons, formando o cátion (íon positivo) = Y²⁺
Assim, o composto formado será:
2 X⁻ + 1 Y²⁺ = X₂Y
Porém, gastaria de destacar que normalmente o cátion vêm primeiro que o ânion na representação da fórmula molecular dos compostos, o mais correto seria escrever YX₂. Exemplos reais: NaCl (o sódio é o cátions e o cloreto é o ânion), MgBr₂ (o magnésio é o cátion e o brometo é o ânion).