Dois combustíveis apresentam formula minima de CH. O primeiro possui massa molar igual a 78 g/mol, e o segundo, massa molar igual a 26 g/mol. Quando queimados completamente, esses combustíveis produzem gás carbonico, CO2, e água, H2O.
A) Escreva a formula molecular de cada um dos combustiveis.
B) qual deles causa maior impacto ambiental?
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a) 78/12 dá seis e sobra seis. Então tem 12 carbonos e seis hidrogênios.
C6H6 + 15/2O2 -> 6CO2 + 3H2O
26/12= 2 e sobra dois elétrons.
C2H2 + 5/2O2 -> 2CO2 + H2O
Massa/Fórmula Molecular = 78g/mol -> C6H6
Massa/Fórmula Molecular = 26g/mol -> C2H2
b) o primeiro elemento pois irá liberar no ambiente maior quantidade de CO2
C6H6 + 15/2O2 -> 6CO2 + 3H2O
26/12= 2 e sobra dois elétrons.
C2H2 + 5/2O2 -> 2CO2 + H2O
Massa/Fórmula Molecular = 78g/mol -> C6H6
Massa/Fórmula Molecular = 26g/mol -> C2H2
b) o primeiro elemento pois irá liberar no ambiente maior quantidade de CO2
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