Dois baloes indeformaveis (l e ll) a mesma temperatura contem respectivamente 10L de N2 a 1 atm e 20L de CO a 2atm se os dois gases forem reunidos no balao l a presao total da mistura sera
Soluções para a tarefa
"A pressão total de uma mistura de gases, será a soma das pressões parciais, naquele determinado volume".
Vamos usar o volume do balão I, logo:
Balão I = 10L
N2- 1 atm
Co- 4 atm ( O volume caiu pela metade, então a pressão aumenta duas vezes).
Pt = 1 + 4
Pt = 5 atm
A pressão total da mistura será 5 atm
Balão I
10 Litros de N2
1 atm
Balão II
20 Litros de CO
2 atm
O exercício nos pede para considerar que os dois gases são reunidos no balão 1, que tem 10 litros de volume.
Portanto, vamos usar a lei de Boyle-Mariotte, que afirma que à temperatura constante para uma quantidade fixa de massa, a pressão absoluta e o volume de um gás são inversamente proporcionais.
Com isso podemos concluir que os 20 litros de CO, quando forem reduzidos a um espaço com metade do volume que tinha disponível, a pressão será multiplicada por 2. Assim, quando o CO estiver no balão de 10 litros, sua pressão será 4 atm.
De acordo com a Lei de Daltos (lei das pressões parciais), "a pressão total de uma mistura de gases, será a soma das pressões parciais, naquele determinado volume".
Assim, basta somarmos as duas pressões: 1 + 4 = 5 atm
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