Question

Dois átomos genéricos A e B são isotopos e suas caractristicas constam no quadro abaixo


elemento Z A
A 2x -6 X+ 18
B x+4 40 -x

a)Qual a somatória du número de nêutrons dos átomos A e B?

b) demonstre sua distribuição por camadas



2) um átomo constituido por 56 prótons, 82 nÊutrons e 54 elétrons apresenta número atômico e número de massa, respectivamente igual a quanto?

Answer 1

Primeiro temos que saber que átomos isótopos são átomos que possuem o mesmo número atômico (Z), porém com número de massa (A) diferente.

a) Temos a fórmula: 
A = Z + n
A = Número de Massa
Z = Número atômico
n = Número de nêutrons.

Vamos descobrir o valor de "x" primeiro, como eles são isótopos podemos igualar o valor de "Z" dos dois, ficando:

$Z_{a}=Z_{b}$
$2x-6=x+4$
$2x-x=4+6$
$x=10$

Agora vamos substituir somente no valor $Z_{a}$ o valor de "x" que encontramos:

$Z_{a}=2x-6$
$Z_{a}=2.10-6$
$Z_{a}=14$

Agora substituímos em $A_{a}$:

$A_{a}=x+18$
$A_{a}=10+18$
$A_{a}=28$

Agora temos o Z e o A do elemento "A", podemos calcular a quantidade de nêutrons:

$A=Z+n$
$28=14+n$
$28-14=n$
$n_{a}=14$ 

Vamos fazer tudo o que fizemos só que agora com o elemento "B":

$Z_{b}=x+4$
$Z_{b}=10+4$
$Z_{b}=14$

$A_{b}=40-x$
$A_{b}=40-10$
$A_{b}=30$

Calculando o número de nêutrons:

$A=Z+n$
$30=14+n$
$30-14=n$
$n_{b}=16$

Finalmente a soma dos Nêutrons de "A" e "B" é:

$n_{ab}=n_{a}+n_{b}$
$n_{ab}=14+16$
$n_{ab}=30$

b) A distribuição eletrônica vai ser a mesma para os dois átomos, pois tem o mesmo número atômico:

$1s^{2}$
$2s^{2}$ $2p^{6}$
$3s^{2}$ $3p^{2}$

2) O número atômico é sempre o mesmo que o número de Prótons, então:
Número Atômico (Z) = 56

Número de Massa é A = Z + n
A = 56 + 82
A = 138

Então temos 56 e 138.

Answer 2

Resposta:

e isso ai tudo kk