Question

Diz-se que uma reação reversível atinge um equilíbrio químico quando as velocidades das reações direta e
inversa se igualam. É importante notar que toda reação reversível sempre chega a um equilíbrio, embora isso
possa demorar um tempo maior ou menor.
De acordo com a teoria de equilíbrio químico, foi elaborado o seguinte problema:
Em um recipiente de 1 litro, são introduzidos 5,0 mols de N2O4, que se transformam em
NO2. Uma vez atingido o equilíbrio, N2O4 (g)
2 NO2 (g), resta no sistema 1,3 mol de reagente.

Calcule a constante de equilíbrio (Kc) desse experimento

Gostaria de uma explicação

Answer 1

A reação é:
N2O4(g)  --> 2NO2

Para o calculo do Kc usamos:
Kc=Ceq(NO2)²/Ceq(N2O4)

Onde Ceq é a concentração de equilíbrio.
Temos:  C=n/V
Ceq(N2O4)=1,3mol/1=1,3mol/L
Calculamos a Ceq(NO2)
1mol de N2O4 gera 2 mols de NO2. A quantidade de N2O4 que reagiu foi:
Cr(N2O4)=5-1,3=3,7mols
Então foi formado o dobro disso de NO2
Ceq(NO2)=2.3,7/1=7,4mol/L

Então temos:
Kc=Ceq(NO2)²/Ceq(N2O4)
Kc=7,4²/1,3=42,12

Espero ter ajudado =)

Answer 2

Resposta:

e como calcularia Kc na temperatura desse experimento?