Question

Diversos povos africanos apresentavam uma relação especial com os metais, sobretudo o ferro, e, assim, muito do conhecimento que chegou ao Brasil sobre obtenção e forja tinha origem nesse continente. Entre os negros do período colonial, os ferreiros, com seus martelos e bigornas, desempenhavam importante papel político e financeiro. Supondo que mestre ferreiro Taú trabalhava com hematita (Fe2O3), quantos quilogramas de ferro aproximadamente seriam produzidos a partir de 500kg do minério, admitindo uma pureza de 85% do mineral?

Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2 Fe(l) + 3 CO2(g)

Dados: C = 12g/mol; O = 16g/mol; Fe = 56g/mol

a)175kg
b)350kg
c)297kg
d)590kg
e)147kg

Answer 1

Portanto serao produzidos 297Kg de ferro a partir de 500Kg do minerio admitindo uma pureza de 85%., alternativa C)

Vejamos como resolver esse exercicio.

Estamos diante de um problema de calculo estequiometrico.

Temos a seguinte reacao quimica:

Fe₂O₃(s) + 3CO(g) → 2 Fe(l) + 3 CO₂(g)

Dado:

Massa molar da hematita = 2x56+3x16 = 160g

Fazendo uma regra de tres (lembrando que a pureza da hematita e 85%)

160 g de hematita - 2x56

500000 x 0,85 - x

160x = 2x56x500000x0,85

x = 297500 g ou 297,5 kg

Portanto serao produzidos 297Kg de ferro a partir de 500Kg do minerio admitindo uma pureza de 85%., alternativa C)