Question

Distribuindo pontos!!!!!

 

 

 

Não desista, não é difícil...

Answer 1

Carbonato ~> CO3⁻²



XCO3⁻²  + HCl ~> HCO3 + Cl2     : 1 etapa

XCO3⁻²  + 2 HCl ~> CO2 + H2O + Cl2

1mol ---------2mol


Vamos ver quantos mols em excesso ...

HCl  + NaOH  ~> NaCl + H2O
1mol-----1mol
x-----------( 24,21.10⁻³ L . 0,09802 mol /L)

x = 0,00237 mol de HCl que ficaram em excesso .

O que reagiu foi : ( 50.10⁻³ L . 0,1140 mol / L)  -  0,00237 mol

= 0,0033 mol


voltando a reação ...
XCO3⁻²  + 2 HCl ~> CO2 + H2O + Cl2

1mol ---------2mol
 x---------------0,0033 mol

x = 0,001665 mol de carbonato


n° = m1 / MM
0,001665 = 0,1401 / MM

MM = 84,14  gramas / mol

XCO3⁻²   ^>   x +  60 g = 84,14g

x = 84,14 / 60 ~>  24u

consultando a tabela periódica e ver qual elemento tem massa 24 u

 Logo , X é o Mg  ( magnésio)

esse carbonato é o de magnésio!

Answer 2

Carbonato ~> CO3⁻²

XCO3⁻²  + HCl ~> HCO3 + Cl2     : 1 etapa

XCO3⁻²  + 2 HCl ~> CO2 + H2O + Cl2

1mol ---------2mol

Vamos ver quantos mols em excesso ...

HCl  + NaOH  ~> NaCl + H2O

1mol-----1mol

x-----------( 24,21.10⁻³ L . 0,09802 mol /L)

x = 0,00237 mol de HCl que ficaram em excesso .

O que reagiu foi : ( 50.10⁻³ L . 0,1140 mol / L)  -  0,00237 mol

= 0,0033 mol

voltando a reação ...

XCO3⁻²  + 2 HCl ~> CO2 + H2O + Cl2

1mol ---------2mol

x---------------0,0033 mol

x = 0,001665 mol de carbonato

n° = m1 / MM

0,001665 = 0,1401 / MM

MM = 84,14  gramas / mol

XCO3⁻²   ^>   x +  60 g = 84,14g

x = 84,14 / 60 ~>  24u

consultando a tabela periódica e ver qual elemento tem massa 24 u

Logo , X é o Mg  ( magnésio)

esse carbonato é o de magnésio!