Question

distribuição eletrônica dos elementos.​

Answer 1

A Distribuição Eletrônica desses Elementos Químicos ficará da seguinte maneira:

a) Argônio: (₁₈Ar): $\sf 1s^{2}\:\: 2s^{2}\:\: 2p^{6}\:\: 3s^{2}\:\: 3p^{6}$

b) Boro: (₅B): $\sf 1s^{2}\:\: 2s^{2}\:\:2p^{1}$

c) Potássio: (₁₉K): $\sf 1s^{2}\:\: 2s^{2}\:\: 2p^{6 }\:\:3s^{2 }\:\:3p^{6 }\:\:4 s^{1}$

d) Radônio: (₈₆Rn): $\sf 1s^{2}\:\:2s^{2}\:\: 2p^{6}\:\: 3s^{2}\:\: 3p^{6}\:\: 3d^{10}\:\: 4s^{2}\:\: 4p^{6}\:\: 5s^{2}\:\: 4d^{10}\:\:5p^{6}\:\: 4f^{14}\:\: 5d^{10} \:\:6s^{2}\:\: 6p^{6}$

e) Xenônio: (₅₄Xe): $\sf 1s^{2}\:\: 2s^{2}\:\: 2p^{6}\:\: 3s^{2}\:\: 3p^{6}\:\: 4s^{2}\:\: 3d^{10}\:\: 4p^{6}\:\:5s^{2}\:\:4d^{10}\:\: 5p^{6}$

f) Magnésio: (₁₂Mg): $\sf 1s^{2}\:\: 2s^{2}\:\:2p^{6}\:\: 3s^{2}$

g) Titânio: (₂₂Ti): $\sf 1s^{2}\:\: 2s^{2}\:\: 2p^{6}\:\:3s^{2}\:\: 3p^{6}\:\: 4s^{2}\:\: 3d^{2}$

h) Crípton: (₃₆Kr): $\sf 1s^{2}\:\: 2s^{2}\:\: 2p^{6}\:\: 3s^{2}\:\: 3p^{6}\:\: 4s^{2}\:\: 3d^{10}\:\: 4p^{6}$

A distribuição eletrônica é feita através do número atômico (Z) de cada elemento químico. Por exemplo, o Boro, seu número atômico é 5, na hora da distribuição eletrônica a soma dos expoentes (que representam o número de elétrons) não deve passar de 5.

- Para Fazer a Distribuição Eletrônica nós temos o Diagrama de Linus Pauling de apoio. Ele é representado da seguinte forma:

K| 1s²

L| 2s²  2p⁶

M| 3s²  3p⁶  3d¹⁰

N| 4s²  4p⁶  4d¹⁰  4f¹⁴      

O| 5s²  5p⁶  5d¹⁰  5f¹⁴

P| 6s²  6p⁶  6d¹⁰  

Q| 7s²  7p⁶

Para Saber Mais Sobre Distribuição Eletrônica acesse:

https://brainly.com.br/tarefa/44749092

https://brainly.com.br/tarefa/49460249