Question

dissolveu-se 6x10^-5 mol do eletrólito forte Ca(OH) 2 em agua para obterem-se 500 ml de uma solução saturada desse hidrogênio. qual sera o ph dessa solução? a) 10, 38 B) 10,47 C) 3,62 D) 1,39

Answer 1

O pH dessa solução será de 10,38.

Temos a seguinte reação:

                    Ca(OH)2 →     Ca⁺²     +        2 OH⁻

Inicial           6.10⁻⁵ mol     0 mol               0 mol

α=100%       6.10⁻⁵ mol     6.10⁻⁵ mol   2. 6.10⁻⁵ mol

V = 500 mL = 0,5 L

[OH⁻] = n1/V

[OH⁻] = 2. 6.10⁻⁵/0,5

[OH⁻] = 2,4.10⁻⁴ M

pOH = -log[OH⁻]

pOH = -log[2,4.10⁻⁴]

pOH = 3,62

pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 3,62

pH = 10,38

O pH dessa solução será de 10,38.

Answer 2

Resposta:

O pH desta solução é de 10,38

Explicação:

A explicação está na foto anexada. Muito Obrigado